Менделевий

Менделевий
← Фермий | Нобелий →
101 Tm ↑ Md ↓ (Upp) 101Md
Внешний вид простого вещества
У элемента отсутствует изображение
Свойства атома
Название, символ, номер	Менделевий / Mendelevium (Md), 101
Группа, период, блок	3 (устар. 3), 7, f-элемент
Атомная масса (молярная масса)	258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn]5f137s2
Радиус атома	287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность	1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Md ← Md3+: −1,7 В Md ← Md2+: −2,4 В
Степени окисления	+1, +2, +3
Энергия ионизации (первый электрон)	635 (6,58) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления	1100 K
Номер CAS	7440-11-1

Менделе́вий (химический символ — Md, от лат. Mendelevium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 101. Относится к семейству актиноидов.

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 году американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния ²⁵³Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция ²⁵³Es(α, n)²⁵⁶Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции ²³⁸U(²²Ne, р3n)²⁵⁶Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.

Назван по предложению американских учёных в честь русского учёного-химика Дмитрия Ивановича Менделеева — создателя периодической системы химических элементов. (БСЭ, 2 изд., т. 48, с. 344, 1957).

В настоящее время известно 17 изотопов с массовыми числами 244—260, среди которых наиболее долгоживущие: ²⁵⁶Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), ²⁵⁷Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 5 ч), ²⁵⁸Md (α-излучатель, изредка β⁺ и β⁻; Т_1/2 = 51 день), ²⁵⁹Md (спонтанное деление и α-распад, Т_1/2 = 1,6 ч), ²⁶⁰Md (электронный захват, α-распад, β⁻-распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является ^258mMd (T_½ = 57 мин)^[1][2].

Полная электронная конфигурация атома менделевия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶5f¹³7s².

Радиус иона Md⁺ = 0,117 нм, Md³⁺ = 0,0934 нм.

Менделевий в настоящее время не может быть получен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов. Это третий от конца актиноид и девятый трансурановый элемент. Его можно получить только в ускорителях частиц, бомбардируя более легкие элементы заряженными частицами. Всего известно семнадцать изотопов менделевия, наиболее стабильным из которых является ²⁵⁸Md с периодом полураспада 51 день; тем не менее, чаще всего используется более короткоживущий ²⁵⁶Md (период полураспада 1,17 часа), поскольку его можно производить в более крупных масштабах.

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента^[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md³⁺ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md²⁺. Наконец, в 1970—1980-х годах советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md³⁺ до Md⁴⁺, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

• Актиноиды
• Трансурановые элементы
• Остров стабильности

1. Hulet E. K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

• Менделеевий на Webelements
• Менделевий в Популярной библиотеке химических элементов

В другом языковом разделе есть более полная статья Mendelevium (англ.). Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода