Нитрат цинка

Нитрат цинка
Общие
Систематическое наименование	Нитрат цинка
Традиционные названия	Азотнокислый цинк
Хим. формула	Zn(NO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	189,40 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12825; 125073 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Рег. номер EINECS	231-943-8
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
Номер ООН	1514
ChemSpider	22926 и 57426206
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Основной производитель в мире – США. Объёмы промышленного производства в США за 2019 год составили более 1850 тонн.

Кристаллогидраты вещества получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:

${\displaystyle {\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}}$

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO₃)₂•n NH₃.

Основное производство вещество нашло как протрава при крашении тканей.

Другие применения: как катализатор смолы; как катализатор в химическом производстве, как кислотный катализатор; как коагулянт латекса; как реагент; как источник цинка в жидких удобрениях. В «странах СНГ» применение крайне ограничего.^[1]

Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами или самим веществом может привести к серьезным травмам, ожогам или смерти.

При пожаре выделяются раздражающие, едкие и токсичные газы. Не горюч, но усиливает горение других веществ. Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв. В смеси со своим гексагидратом может инициировать взрыв.^[1]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.

1. ↑ ^{1 2} PubChem. Zinc Nitrate (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 23 февраля 2025.