Соль Мора

Эта страница требует существенной переработки. Возможно, её необходимо правильно оформить, дополнить или переписать. Пояснение причин и обсуждение — на странице Википедия:К улучшению/3 июня 2024.

Соль Мора
Общие
Систематическое наименование	Сульфат аммония-​железа​(II)​
Традиционные названия	Соль Мора
Хим. формула	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
Физические свойства
Молярная масса	392,1406 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10045-89-3
PubChem	71312611, 24863 и 57495516
Рег. номер EINECS	233-151-8
SMILES	[Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2 IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	76243
ChemSpider	23246
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH₄)₂(SO₄)₂^[1].

В природе сульфат аммония-железа встречается в виде редкого минерала морита^{[англ.][2]}.

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O (или Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

В лаборатории получают выпариванием раствора свежеприготовленного сульфата железа (+2) ${\displaystyle {\ce {FeSO_4}}}$, к которому был прилит насыщенный горячий раствор сульфата аммония ${\displaystyle {\ce {(NH_4)_2SO_4}}}$.^[3]

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe²⁺ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe³⁺.

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

• Сульфат аммония-железа(III)