Хлорид платины(IV)

Хлорид платины​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид платины​(IV)​
Традиционные названия	хлористая платина
Хим. формула	PtCl4
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	336,89 г/моль
Плотность	4,303 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 370 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	142,125; 36780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13454-96-1
PubChem	26031
Рег. номер EINECS	236-645-1
SMILES	Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	24245
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl₄, красновато-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

• Действие хлора на металлическую платину:

${\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C}}\ PtCl_{4}}}}$

• Разложение гексахлороплатината(IV) водорода при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2}}}\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

• Разложение гексахлороплатината(IV) калия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PtCl_{4}+2KCl}}}$

Хлорид платины(IV) образует красновато-коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава PtCl₄•n H₂O, где n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

• Разлагается при нагревании (внутреннее диспропорционирование) даже в атмосфере хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C}}\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+8H_{2}O}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует гексахлороплатинаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Pt+4HCl}}}$

• Медленно окисляет муравьиную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}}$

• С платиновой чернью конпропорционирует

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.