Фторид марганца(II)

Фторид марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Марганца​(II)​ фторид
Традиционные названия	дифторид марганца; фтористый марганец
Хим. формула	MnF2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	92,93485 г/моль
Плотность	3,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	930 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7782-64-1
PubChem	24528 и 10313076
Рег. номер EINECS	231-960-0
SMILES	F[Mn]F
InChI	InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OP0875000
ChemSpider	22935
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Марганца(II) фторид— неорганическая соль марганца и плавиковой кислоты, образует слабо-розовые кристаллы.

Представляет собой тугоплавкий кристаллический порошок со структурой рутила. Вещество растворяется в сильных кислотах при нагревании, плохо растворимо в воде (1,06 г в 100 г воды при температуре 20 °С), этаноле, диэтиловом эфире. Образует тетрагидрат.

• При нагревании на воздухе водный раствор окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {6MnF_{2}+O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ Mn_{3}O_{4}+6HF\uparrow }}}$

• При спекании со фторидами щелочных металлов образует трифтороманганаты(II):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+NaF\ {\xrightarrow {t}}\ NaMnF_{3}}}}$

• Фтором количественно переводится во фторид марганца(III) при 250 °С, во фторид марганца(IV) при 550 °С:

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2MnF_{3}}}}$

• Со фторидами ксенона образует фтороманганаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+2XeF_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ XeMnF_{6}+Xe\uparrow }}}$

• Окисляется фторидом кобальта(III) до фторида марганца(III):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+CoF_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ MnF_{3}+CoF_{2}}}}$

Образуется при разложении (NH₄)₂[MnF₄] в атмосфере СО₂ при 300 °С. взаимодействием Mn c HF при температуре 600—800 °С.

${\displaystyle {\ce {Mn + 2HF -> MnF_2 + H_2 ^}}}$

Применяется как фторирующий агент и как антиферромагнитный материал.

• Химический энциклопедический словарь, Москва, «Советская Энциклопедия», 1983.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.