Титрант

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (10 ноября 2011)

Титра́нт (в титриметрическом анализе) — реагент с точно известным титром (концентрацией), добавляемый к исследуемому раствору для количественного анализа содержащихся в нем веществ или их элементов (ионов, функциональных групп).

В зависимости от вида титриметрического анализа для приготовления титрантов могут применяться различные вещества:

• Кислотно-основное титрование: кислоты, основания или соли, дающие щелочную реакцию среды при гидролизе. Примеры: ацидиметрия (H₃O⁺) - HCl, алкалиметрия (OH^-) - NaOH, Na₂CO₃.
• Окислительно-восстановительное титрование: окислители и восстановители. Примеры: перманганатометрия - KMnO₄, иодометрия - I₂, хроматометрия - K₂Cr₂O₇, броматометрия - KBrO₃, иодатометрия - KIO₃, цериметрия - Ce(SO₄)₃, ванадатометрия - NH₄VO₃, титанометрия - TiCl₃, хромометрия - CrCl₂, аскорбинометрия - C₆H₈O₆.
• Комплексонометрическое титрование: комплексонометрия - этилендиаминтетрауксусная кислота или другие комплексоны, меркуриметрия - Hg(NO₃)₂.
• Осадительное титрование: аргентометрия - растворимые соли серебра, меркурометрия - Hg₂(NO₃)₂^[1].

• Основы аналитической химии / под ред. Ю. А. Золотова. — 3-е , перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 2004. — Т. 2. — 503 с. — (Классический университетский учебник).

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.