Фторид меди(II)

Фторид меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	меди​(II)​ фторид
Сокращения	фторомедь(II)
Традиционные названия	дифторид меди
Хим. формула	CuF2
Физические свойства
Состояние	(безводный) белый кристаллический порошок (дигидрат) синий цвет
Молярная масса	(безводный) 101.543 г/моль (дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность	(безводный) 4,23 г/см³ (дигидрат) 2,934 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130[1]
• кипения	(безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк.	(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	в хол. воде 0,08 г/100 мл
• в других веществах	растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Классификация
Рег. номер CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
PubChem	522688 и 82236
Рег. номер EINECS	232-147-3
SMILES	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 и 455944
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид меди(II) — неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF₂.

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Фторид меди(II) можно получить обменной реакцией оксида меди(II) и фтороводорода:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}}$

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu}}}$

Фторид меди(II) можно получить путем сгорания меди во фторе:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}\xrightarrow {} \ CuF_{2}}}}$

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2}}}}$

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2}}}}$

Восстанавливается до меди водородом:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}}$

Разлагается парами воды.

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}}$

Взаимодействует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}}$

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}}$

В растворах, содержащих фторид-ион F⁻, образует комплексные анионы, например, CuF₃⁻, CuF₄²⁻ и CuF₆⁴⁻:

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}}$

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Зандмейера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.