Хлорэтан

Хлорэтан
Общие
Систематическое наименование	Хлорэтан
Традиционные названия	монохлорэтан, этилхлорид, хлористый этил
Хим. формула	C2H5Cl
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	64,51 г/моль
Плотность	0,8898 г/см³
Энергия ионизации	10,97 ± 0,01 эВ[1][2]
Термические свойства
Температура
• плавления	−138,7 °C
• кипения	12,27 °C
• вспышки	−58 ± 1 ℉[1]
Пределы взрываемости	3,8 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара	1000 ± 1 мм рт.ст.[1]
Структура
Дипольный момент	6,8E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS	75-00-3
PubChem	6337
Рег. номер EINECS	200-830-5
SMILES	CCCl
InChI	InChI=1S/C2H5Cl/c1-2-3/h2H2,1H3 HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH7525000
ChEBI	47554
ChemSpider	6097
Безопасность
Токсичность	ядовит, огнеопасен, канцероген
Пиктограммы СГС
NFPA 704	4 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорэтан
Химическое соединение
Брутто-формула	C2H5Cl
CAS	75-00-3
PubChem	6337
DrugBank	DB13259
Состав
Классификация
АТХ	N01BX01
Другие названия
хлористый этил, этилхлорид
Медиафайлы на Викискладе

Хлорэта́н (хлорэтил, этилхлорид, хлористый этил, лат. Aethylii chloridum) — хлорорганическое вещество, однозамещённый галогеналкан с формулой C₂H₅Cl. Бесцветный легкосжижаемый газ со слабым характерным запахом, огнеопасен. Применяется в медицине для анестезии методом сильного охлаждения, ранее иногда использовался для ингаляционного наркоза, и применяется в рекреационных целях, наподобие попперс и закиси азота.

Впервые был получен алхимиком Василием Валентином в 1440 году в реакции этилового спирта и соляной кислоты^[3]

Также известен как хладагент R-160.

Этилхлорид, Aether chloratus, Aethylis chloridum, Aethylium chloratum, Chelen, Chlorene, Chloretan, Ethylis chloridum, Ethyl chloride, Kelen, Хлористый этил, хлорэтан.

Хлорэтил является мощным наркотическим средством. При концентрации хлорэтила во вдыхаемой смеси 3—4 об. % наступает хирургическая стадия наркоза. Наркоз развивается быстро, в течение 2—3 мин, стадия возбуждения непродолжительна. Пробуждение наступает быстро.

Основной недостаток хлорэтила — малая терапевтическая широта и в связи с этим опасность передозировки.

В настоящее время хлорэтил применяют для наркоза редко (лишь при очень кратковременных оперативных вмешательствах), в основном он используется как местное средство для кратковременного поверхностного обезболивания кожных покровов.

При попадании на кожу он вызывает вследствие быстрого испарения сильное охлаждение кожи, ишемию и понижение чувствительности, что позволяет пользоваться им при небольших поверхностных операциях (разрезы кожи).

Кроме того, хлорэтилом пользуются для уменьшения кожного зуда, а также для лечения (криотерапия) рожистого воспаления, нейромиозитов, невралгий, термических ожогов, бородавчатой формы красного лишая, очаговой алопеции. Для этих целей с бокового капилляра ампулы с хлорэтилом снимают резиновый колпачок, согревают ампулу в ладони и выделяющуюся струю направляют на поверхность кожи (с расстояния 25—30 см). После появления на коже «инея» ткани становятся плотными и нечувствительными. В лечебных целях процедуры производят раз в день в течение 7—10 дней.

Применять хлорэтил следует с осторожностью: возможны гиперемия и повреждение целостности кожи с экссудацией.

Противопоказаниями к применению являются нарушения целостности кожных покровов, заболевания сосудов (варикозное расширение вен, сосудистые спазмы). Больные не должны вдыхать хлорэтил, испаряющийся с поверхности кожи.

Прозрачная, бесцветная, легко летучая жидкость своеобразного запаха. Трудно растворим в воде (приблизительно 1:50). Смешивается во всех соотношениях со спиртом и эфиром. Огнеопасен. Горит, окрашивая пламя в зелёный цвет. Плотность 0,919—0,923 (при 0 °C). Температура кипения +12—13°С.

• в ампулах по 30 мл в упаковке по 10 штук.

В прохладном, защищённом от света месте.

• Сум Н., Менделеев Д. И. Этил хлористый // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Это заготовка статьи по фармакологии. Помогите Википедии, дополнив её.